1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化

时间/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是增大氢气的浓度，C₂＞0.104 （填“＞”、“=”、“＜”）．T℃时该化学反应的平衡常数是0.5．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 是多少？（请写出计算过程，无过程结果不给分）
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0  （填“＞”、“=”、“＜”）．

20．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO₃）₂并探究其化学性质．
I、如图所示，用浓HNO₃和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO₂．
Ⅱ、为了探究Cu（NO₃）₂热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO₃）₂晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ、利用Cu（NO₃）₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

实验序号	1	2	3	4
温度/℃	35	50	70	95
样品颜色	深蓝色	深蓝色	浅绿色	暗蓝色

（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有黑色的氧化铜．
（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是58.1%．

19．采用如图装置和操作，不能达到实验目的是（　　）

	A．	制溴苯并检验HBr		B．	制乙炔
	C．	检查装置气密性		D．	比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

18．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（　　）

	A．	-1 528.6 kJ•mol-1		B．	+1 220 kJ•mol-1
	C．	-1220  kJ•mol-1		D．	+1 528.6 kJ•mol-1

17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-12 mol•L^-1，则该溶液的pH可能是（　　）

A．

12

B．

10

C．

6

D．

4

16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原合金的质量为0.92g		B．	图中V2为60
	C．	整个滴定过程Na+的浓度保持不变		D．	合金中Na与Al物质的量之比为2：1

15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　　）

14．标准状况下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

	A．	体积    ④＜①＜②＜③		B．	密度    ①＜④＜③＜②
	C．	质量    ④＜①＜③＜②		D．	氢原子数  ②＜④＜③＜①

13．氧原子数目为1.806×10²⁴的MgCO₃的质量为多少克？

12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

③④

C．

②⑤

D．

①②④⑤