11．合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率33.3%；
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气                 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某化合物不是离子化合物就是共价化合物
	B．	混合物中元素一定呈化合态
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	由一种元素组成的物质一定是纯净物

9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子量：36.5 密度：1.2g/ml HCI质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
（2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是S、KNO₃，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6N_A．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn═Zn2++Cu
	B．	稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

6．较多量的轻金属盐如饱和的Na₂SO₄溶液可使蛋白质产生盐析．

5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁．
C（s）、CO（g）、H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄=-483.6kJ•mol^-1
则煤转化为水煤气的反应△H₁=+131.3kJ•mol^-1．

4．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu²⁺（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	银电极是负极		B．	X电极是锌电极
	C．	去掉盐桥电流计指针仍偏转		D．	Y溶液为AgNO3溶液

3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．用水稀释0.1mo1•L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$

B．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

c（H+）和c（OH-）的乘积

D．

OH-的物质的量