11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键
	B．	一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，Kα不变
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

10．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）

	A．	K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
	B．	K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
	C．	K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
	D．	K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

9．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

8．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1下列判断正确的是（　　）

	A．	水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
	B．	CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
	C．	水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
	D．	反应物能量总和大于生成物能量总和

7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

	实验目的	主要仪器	试剂
A	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
B	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
C	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）BD．
A．溶液中Na⁺向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

5．对如图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上冒H₂气泡．则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是有气体生成；该反应总的化学方程式为2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃．
（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连a极 （填a或b）．经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu²⁺过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

4．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ     B．E₂=36kJ      C．E₁-E₂=36kJ      D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H₁=-116kJ•mol^-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂（g）充分混合反应只生成CH₃OH（g）后，反应焓变＞△H₁．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

3．完成下列各题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①6C （s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁；
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃．
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为12△H₃+5△H₂-2△H₁．
（2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入3mol X，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+az（g），经5min后反应达到反应限度（即达到平衡状态）．
①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol•L^-1，则方程式中a=3；用Y表示的反应速率为0.006mol•L^-1•min^-1．
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如表所示：

容器	反应速率	容器	反应速率
甲	v（X）=3.5mol•L-1•min-1	乙	v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙	v（Z）=4.5mol•L-1•min-1	丁	v（X）=0.075mol•L-1•s-1

若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是丙（填序号）
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．
①则阳极的电极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自左向右移动（填左、右）：
③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（升高、降低或不变）

2．下列有关电解实验的说法不正确的是（　　）

	A．	使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
	B．	若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
	C．	电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
	D．	电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol