1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将化合生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是1mol．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

20．过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来
清洗伤口．对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂        B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C 体现酸性的反应是A．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

19．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）₂，沉淀3BaSO₄；
（2）．写出混合液+A的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平称取NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
D．定容时俯视刻度线            E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）		B．	2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
	C．	2A+B=2 C；△H=a（a＜0）		D．	2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

16．a．氧化性   b．还原性   c．不稳定性   d．挥发性   （用序号填空）
①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有c；
②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有a；
③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有d．

15．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法
（I）有关热化学方程式如下：
水煤气法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1；
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251kJ•mol^-1．
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H．在密闭容器中投入1molCO₂和2.75mol H₂在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
③为提高CO₂的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO₂和b mol H₂发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

14．试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
请填空：

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol-1）	436	247	434

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（　　）

	A．	将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
	B．	将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
	C．	将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
	D．	将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

12．AX（g）+2X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X₂均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
（1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=3.3×10^-4mol•L^-1•min^-1_．
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
（3）用p₁表示开始时总压强，p₂表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α₁为15%、α₂为13%．