1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	B．	等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
	D．	澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

20．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	D．	由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

19．在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.25mol•L^-1
（2）V₁：V₂=1：4．
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为12.5或262.5mL．
（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．请回答：
（1）WX₂的结构式是O=C=O．
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用离子符号回答）．
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H₂O（用化学式回答），原因是水分子间存在氢键．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀．
当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂+2Cl^-+12H⁺．

17．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2：1．写出制造粗硅时的反应方程式3SiO₂+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于原子晶体．
（3）因为SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件．在干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．

16．已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族．回答下列问题：
（1）配平：2Na₂CO₃+1SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na₂SO₄+1Na₂SnS₃+2CO₂↑．
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1．标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为3N_A．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

15．根据题意填写下列空格：
（1）c mol•L^-1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，则此KCl溶液的质量分数为$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）标准状况下，将充满NO₂的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为0.045mol•L^-1．

14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
C	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
D	分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	KClO3和SO3溶于水后能导电	KClO3和SO3为电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀	结合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示．单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与金刚石互为同位素
	B．	从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力
	C．	石墨烯是高分子化合物
	D．	制成的纳米材料微粒直径在1nm～100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体