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    11．用x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定结果为：晶胞为面心立方最密堆积，铜原子直径为dpm，又知铜的密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{64\sqrt{2}}{b{d}^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
    C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个

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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响

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    8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）
    A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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    7．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti．由TiO2制金属Ti的反应为：
    ①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
    则下列叙述正确的是（　　）
    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含原子数是NA
    B．80g硝酸铵所含氮原子数是2NA
    C．1 mol 氦气所含氦原子数是2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA

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    5．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2 ）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：褪色的品红又恢复成红色．

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    4．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应                  OH-+H+=H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
    若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；
    ②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
    ③X可能为cd（填代号）．a．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2．

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    2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
    下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
    D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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