1．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（“变深”、“变浅”或“不变”）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
	B．	能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
	C．	活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
	D．	增大压强，肯定会加快化学反应速率

19．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子得失情况．
（2）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃，氧化产物是N₂，还原产物是NH₄Cl．
（3）当有68g NH₃参加反应时，被氧化的物质为17 g．

18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
②所得溶液的物质的量浓度？

17．某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）₂+4（HCl）═2Cl₂↑+1CaCl₂+2（H₂O）
②装置A中g管的作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②BaCl₂、试剂③Na₂CO₃、试剂④HCl．在加试剂③后，应先进行一个实验操作过滤之后再加入试剂④．

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于哪种类别的物质？氧化物
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．图1、图2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
（3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
（Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

12．实验室用50mL 0.50 mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2           2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ•mol^-1[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．