11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O
	C．	Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	D．	长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

9．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）

	A．	目前加碘食盐主要添加的是KIO3
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	明矾可用于水的杀菌，消毒
	D．	在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

8．某实验需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以用玻璃棒搅拌    
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．①②④③⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的①②④ 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线    ④定容时仰视刻度线．

7．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

	A．	标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
	D．	形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

6．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）

	A．	称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
	B．	称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
	C．	称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
	D．	称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：
（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

（2）火灾事故现场存放的NH₄NO₃的物质的量为1×10⁷mol，所含的NH₄⁺的数目为1×10⁷N_A
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）电石的化学式为CaC₂，遇水产生乙炔（ C₂H₂）和Ca（OH）₂．则CaC₂中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．

4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）

	A．	体积相等，密度相等的CO和C2H4		B．	温度相同，体积相同的O2和N2
	C．	质量相等，密度不等的N2和CO		D．	压强相同、体积相同的N2和O2

3．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

2．已知 2mol SO₂（g） 氧化为2mol SO₃（g） 的能量变化如图1所示：

（1）写出SO₂（g） 氧化为SO₃（g） 的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为：
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，
4VO₂+O₂═2V₂O₅；
如图中表示加入V₂O₅的反应曲线为b（填“a”或“b”）．
（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
①2min内 O₂的化学反应速率v（O₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②SO₂的转化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O₂，SO₂的转化率，增大（填“增大”、“减少”、“不变”）
SO₃的 平衡浓度的取值范围是：0.9mol/L＜c（SO₃）＜1mol/L．
（4）若将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．