1．下列表述正确的是（　　）

	A．	．氢氧根离子的电子式是：
	B．	•二氧化碳分子的比例模型是
	C．	．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
	D．	．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

20．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
	B．	标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
	C．	7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
	D．	1mol羟基所含电子数为9 NA

19．工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

18．某同学欲配制4mol•L^-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
①280ml．l mol•L^-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）；
③足量的18mol•L^-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，
②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L^-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度
将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

A．

9g H2O

B．

0.3 mol硫酸

C．

0.4 mol甲烷

D．

0.2 mol磷酸

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
	B．	标准状况下，18g水所含原子数为NA
	C．	常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
	D．	常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

15．高聚酚酯P（）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
请回答下列问题：
（1）D的分子式为C₁₅H₁₂O₂，反应①属于消去反应；
（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是，E是高分子化台物，其结构简式为；
（3）B转化为C的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O；
（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
①能与NaHCO₃溶液反应
②遇FeCl₃溶液显紫色
③分子中含一个-CH₃．

14．以下说法正确的是（　　）
①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO₃^2-Na₂CO₃
②向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）₃胶体
③除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行
⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
⑥实验室用图2所示装置除去Cl₂中的少量HCl．

A．

③④⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑥

D．

①③④⑤⑥⑩

13．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括（　　）

A．

铁的用量

B．

接触面积

C．

盐酸的浓度

D．

温度

12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
	B．	称量时所用NaOH已经潮解
	C．	容量瓶中有蒸馏水
	D．	溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容