11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热：23.15k J
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
	C．	容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
	D．	若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

9．对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率（　　）

	A．	体积不变充入N2使压强增大		B．	体积不变充入O2使压强增大
	C．	使体积增大到原来的2倍		D．	体积不变充入氦气使压强增大

8．已知反应N₂+3H₂?2NH₃，根据图所示，则2分钟内NH₃的平均速率是（　　）

A．

1mol/L•min

B．

1.5mol/L•min

C．

0.5mol/L•min

D．

3mol/L•min

7．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+12H₂O；
（2）发生氧化反应的物质是NH₄Cl，反应中4mol的氧化剂能得到 （填“失去”或“得到”）24mol电子
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为0.5mol．
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子0.5 mol．

6．现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2悬浊液	金属钠
A	中和反应	-	溶解	产生氢气
B	-	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	-
D	水解反应	-	-	-

（1）则A、B、C的结构简式分别为：ACH₃CH₂COOH，BCH₃CH（OH）CHO，CHCOOCH₂CH₃，
（2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH₃COOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+CH₃OH．

5．有机物A的结构简式（如图A）它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．A→E：取代反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．

4．某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是Fe²⁺、SO₄^2-．（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是B．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是吸收未反应的SO₂，防止空气污染．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．下列关于油脂的叙述错误的是（　　）

	A．	硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
	B．	用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
	C．	从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
	D．	生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料

2．可用来鉴别己烯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）

	A．	碳酸钠溶液		B．	氯化铁溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	溴水