1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO₄+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（4）c处反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

20．已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl₃．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂．
（3）装置G的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境，G中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）F中盛放的试剂是浓H₂SO₄，其作用是吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl₃遇潮产生白雾．

19．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末． 回答下列问题：
（1）A和E反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）反应②的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

18．已知：Na₂SO₃在空气中会被氧气氧化成Na₂SO₄．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）
①Na₂O  
②Na₂O₂  
③NaOH  
④Na₂SO₃．

A．

①=③＞②＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞①=②＞④

D．

④＞③＞②＞①

17．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（　　）

A．

$\frac{1}{6}$

B．

$\frac{1}{4}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

16．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）

	A．	只要在室内放一盆水
	B．	向地势低的地方撤离
	C．	观察风向，顺风撤离
	D．	用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离

15．请回答：
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②H₃PO₂及NaH₂PO₂）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为：+1，利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（4）光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl₂在活性碳催化下合成．实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为5.52×10³kJ．
（5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

14．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺=2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

13．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol/L）	NaOH的物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

12．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．