11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则铁粉的质量为多少克？

10．有100毫升 5mol•L^-1的盐酸溶液．求：
（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L^-1．
（2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

9．碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
（1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高；（用文字描述）
（2）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用A；C．
②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．

①写出Cl₂与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如图

①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
（2）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．

6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
（3）用焦炭和YW₂反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
（1）物质的分类研究：
现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反应的分类研究：
①现有以下反应：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中属于氧化还原反应的是：ACD
②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有关该反应的说法正确的是C
A．Fe是氧化剂    B．CuSO₄是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO₄发生氧化反应．

3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）

	A．	钠熔成光亮小球		B．	钠浮在水面上
	C．	有气泡产生		D．	溶液质量分数为4.0%

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
	B．	常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
	C．	标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个
	D．	0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA