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    1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
    C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水

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    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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    19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
    A．温度升高，三者都增大
    B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

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    18．下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
    B．明矾在生产中常作净水剂
    C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
    D．热的纯碱溶液去油污效果更好

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
    B．铁板上镀锡属于电化学防护
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

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    16．把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
    B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
    D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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    14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
    C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（　　）
    A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
    B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
    C．该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
    D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

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