11．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH₃，放出46.2KJ热量．

（1）工业上合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是B．
A、NH₃•H₂O    B、NH₄Al（SO₄）₂   C、NH₄Cl   D、CH₃COONH₄
（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl．负极的电极方程式：H₂-2e^-=2H⁺．

10．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO₄；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu． Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）₂后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄；2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③H₂SO₃④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是②⑤，
（2）属于电解质的是①③⑦，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填满）

8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O  $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）

	A．	充电过程是化学能转化为电能的过程
	B．	充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
	C．	放电时电池内部OH-向正极移动
	D．	充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

7．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	B．	NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

6．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝．

A．

②④⑥

B．

②⑥

C．

①⑤

D．

④⑤⑥

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
	B．	pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大
	C．	体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
	D．	中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多

4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率增大
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	a＞b

3．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应已达到平衡的标志是（　　）

	A．	反应混合物中各组分的浓度相等		B．	混合气体的密度不再改变
	C．	混合气体的压强不再变化		D．	两种物质C、D的反应速率之比为1：1

2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）

	A．	50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
	B．	50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
	C．	50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
	D．	50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水