1．将等物质的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经反应5min后到达平衡，平衡时测D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．则：
（1）x=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡时A的转化率为50%、
（4）若用①v（A）=12mol•L^-1•min^-1，②v（C）=0.1mol•L^-1•s^-1分别表示该反应速率，则反应速率较快的是①（填序号）

20．取agNa₂O₂与bgNaHCO₃固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成．问：
（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？
（2）$\frac{a}{b}$的取值范围？

19．某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a极是负极，b极是正极
	B．	负极的电极反应式为CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
	C．	当有0.1molO2反应时，会有0.4molH+迁移
	D．	电子移动方向：电极a→负载→电极b

18．向下列各组离子的溶液中通入相应气体后，还能大量共存的是：（　　）

	A．	通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-		B．	通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
	C．	通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-		D．	通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

17．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：A：Fe₂O₃
（2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）E溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe²⁺
（4）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H⁺、Ba²⁺，还有NH₄⁺、I^-；
②肯定不存在的离子除了Mg²⁺、CO₃^2-，还有Fe³⁺、SO₃^2-；
③还不能确定是否存在的离子除了Na⁺，还有K⁺、Cl^-；
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H⁺、NO₃^-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．如表物质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	HCl	过滤
B	Na2CO3	NaCl	BaCl2	过滤
C	Fe Cl3	Fe Cl2	Fe	过滤
D	碘水	Br2	CCl4	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列属于纯净物的是（　　）

A．

空气

B．

漂白粉

C．

氧化铝

D．

镁铝合金

13．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A ^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7．（填准确数值）

12．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L^-1．
（1）该温度下反应的平衡常数为64；
（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为80%．