6．乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl→CH₂=CHCl+HCl、ClCH₂CH₂Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．

5．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）

A．

40种

B．

128种

C．

164种

D．

144种

4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si+4HCl，
其中，反应②属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

3．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：
（1）为了验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：

在Y中应放的物质是Na₂CO₃（填化学式）；
（2）某化学研究性学习小组以NH₃、CO₂、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．
①写出对应仪器的名称：a分液漏斗，b圆底烧瓶；
②实验的操作步骤中，打开旋塞K₁、K₂的合理顺序为：先打开K₁，后打开K₂（填字母代号）．理由是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；
③利用该装置制得的NaHCO₃将采用过虑（填实验操作）分离；装置中气胆的作用是平衡内外压强，存储剩余气体；
（3）实验室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液．
①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c．
a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线．

2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
（1）有关热化学方程式如下：
水煤气法：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-35.4KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1KJ•mol^-1 
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251KJ•mol^-1．
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N两点时化学反应速率：v（M）＜v（N）．
③为提高CO₂的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO₂和bmolH₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t₁时，只有正方向反应  B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生   D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

5．将足量锌粉加入Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄混合液中，最后析出的是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

H2

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
	B．	图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
	C．	图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
	D．	图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
（1）Al₂O₃[Al（OH）₃]：加热，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）Cu[Al（OH）₃]：盐酸，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Fe₂O₃[Al₂O₃]：氢氧化钠溶液，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．

2．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述反应的化学方程式并表示电子转移方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子数为0.2mol．
（4）该反应的离子方程式为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．
（6）一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，该反应中氧化产物与还原产物的质量比是4：3．若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，参加反应的NO₂质量是27.6，NH₃13.6g．