6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1这个热化学方程式表示（　　）

	A．	2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
	B．	2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
	C．	2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
	D．	12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是   

	A	B	C	D
X	HCl	Na2O2	Na2CO3	Al2O3
Y	FeCl2	NaOH	CO2	AlCl3
Z	Cl2	Na2CO3	CaCO3	NaAlO2
W	FeCl3	NaHCO3	Ca（HCO3）2	Al（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知2SO2+O₂═SO₃正反应的反应速率是v₁，2HI═I₂+H₂，逆反应的反应速率是v₂，对于上述两个反应，当增大压强时，v₁，v₂的变化情况为（　　）

A．

都减小

B．

都增大

C．

v1减小v2增大

D．

v1增大v2减小

3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
①纯净物 
②混合物 
③单质 
④化合物 
⑤金属 
⑥非金属 
⑦酸 
⑧碱 
⑨盐 
⑩氧化物．

A．

①③⑤⑦⑨

B．

②④⑧⑩

C．

①③

D．

全部

2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	S2-的结构示意图：
	B．	CO2的比例模型：
	C．	邻羟基苯甲酸的结构简式：
	D．	质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

1．向足量稀H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（　　）

	A．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ•mol-1
	B．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ•mol-1
	C．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ•mol-1
	D．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ•mol-1

20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	可用过滤的方法制取蒸馏水
	B．	冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出
	C．	实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石
	D．	给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网

19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为5×10^-4mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．

17．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
	C．	用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1