6．（1）标准状况下，0.2mol NH₃与3.6g H₂O的电子数相等．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量72g/mol．
（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

5．现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上．．
A．萃取  B 加热分解  C．结晶  D．分液  E 蒸馏  F 过滤
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙F
（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质A
（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）E
（4）分离汽油和水D
（5）从含有少量的NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃C
（6）生石灰中含有石灰石的杂质B．

4．物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（N_A表示阿伏加德罗常数）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+═H2S↑
	C．	苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
	D．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

1．某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

20．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH₃）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O
该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol．

19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）

	A．	钠与水反应制氢气		B．	过氧化钠与水反应制氧气
	C．	氯气与水反应制次氯酸		D．	氟单质与水反应制氧气

18．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac，主要用作宇航飞行器的热源．²⁰⁵Ac可由²⁰⁷Ac转化而成，下列有关²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac的说法正确的是（　　）

	A．	物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同
	B．	核外电子数分别为116、118
	C．	205Ac、207Ac化学性质相同
	D．	205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

17．下列描述正确的是（　　）

	A．	氯水的标签上应标注：		B．	O2-的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式：CH2CH2		D．	BeCl2的电子式：