16．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
	B．	铜片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	C．	.Ca（CHO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

15．下列物质中，不能导电的是（　　）

A．

氯酸钾溶液

B．

澄清石灰水

C．

酒精

D．

熔融的氯化钠

14．实验室常用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH4Cl中N元素被还原
	B．	NaNO2是还原剂
	C．	生成1 mol N2时转移6 mol电子
	D．	氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

13．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油中
	B．	保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
	C．	浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
	D．	试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”请回答下列问题．

（1）关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是D    
A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
（2）水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，这说明青蒿素的性质可溶于乙醇、对热不稳定．
（3）经过190次提取失败后，1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是D（填如表中的编号）．

	A	B	C	D
物质	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
沸点/℃	180～310℃	97.4	76.5	34.5

（4）上述用水、乙醇等从植物青蒿中提取青蒿素的方法属于固-液萃取法（或萃取法）．

11．向明矾溶液中加入Ba（OH）₂ 溶液，当SO₄^2- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（　　）

	A．	Al（OH）3 沉淀		B．	只有AlO2-离子
	C．	Al（OH）3 沉淀和Al3+		D．	Al（OH）3 沉淀 和AlO2-离子

10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2kJ•mol^-1．
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=-28.5kJ?mol^-1．

9．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/L		B．	2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
	C．	c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2		D．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2
	B．	过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成
	C．	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
	D．	白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

7．发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）
完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．