6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应④的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

5．若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
	B．	苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗
	C．	当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗
	D．	误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒

4．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不变          B．容器内气体的密度保持不变
C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：
（1）反应③的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反应④的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

2．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

Br2

D．

Na2O2

1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
a．H₂SO₄   b．BaSO₄   c．Na₂SO₄   d．NaOH    e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e^-=Fe²⁺；
②4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）₃的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．①正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO₂；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH₄（标况）11.2L．

20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
（2）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
	C．	HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
	D．	C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

18．为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”．他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟．白烟过后，绳子完好无损．烧杯中和绳子上原有的物质分别是（　　）

	A．	浓氢氧化钠溶液-浓盐水		B．	稀碳酸钠溶液-浓盐水
	C．	浓盐酸-浓氨水		D．	稀硫酸-浓氨水

17．氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mI．，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．