16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键     B、极性共价键    C、非极性共价键    D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

15．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
A．Cl₂ B．Fe      C．H₂O₂ D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

14．元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液与Cu₂S反应生成CuSO₄，写出该反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是Cu₂S，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气．
Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
（1）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HCO₃）₂或碳酸氢钙．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（2）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有6种．

13．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与 AgCl的浊液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥．物质A-K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）．
试回答下列问题：
（1）已知A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均为+2价，则FeC₂O₄中C元素的化合价为+3，E的化学式为CO₂．
（2）写出反应③、④、⑤的化学方程式
③4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂
（3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1mol K被还原时，转移的电子总数为6.02×10²³个．
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．遇有下列情况，处理不当的是（　　）

	A．	不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
	B．	皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
	C．	误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
	D．	金属钠着火，立刻用砂子盖灭

10．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素．为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用．
①向一份溶液中逐滴加入6mol•L^-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液．向其中加入足量BaCl₂溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66g．
②取另一份溶液，加入足量6mol•L^-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224mL．然后，往溶液中通入足量CO₂，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51g．
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH₄⁺、Al³⁺；一种阴离子是SO₄^2-．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程．

9．已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B $\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；
反应②的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性条件下，若将化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是三周期VIA族．X单质的熔点是112.8℃，则X单质的晶体类型属于分子晶体．
X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．反应②的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
	B．	棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维
	C．	氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
	D．	煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：

c （H+）	c（SO42-）	c （Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度
（2）原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物质的量占Fe²⁺和Fe³⁺总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（SO₄^2-）的关系是c（SO₄^2-）-$\frac{1}{2}$c（H⁺）＞c（Fe²⁺、Fe³⁺）＞$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）-$\frac{1}{3}$c（H⁺）．