6．下列中涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	用明矾作净水剂		B．	用硫磺粉处理散落在地上的汞
	C．	用食醋清洗水壶中的水垢		D．	服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多

5．下列说法正确的是③⑦⑩
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-
⑩酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp³，分子的空间构型是三角锥形．
（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5N_A．
（3）由B、C组成的一种化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E的核外价电子层排布式是3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₃↑+3H₂O．

1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）XZ₂分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ₂的电子式．
（2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
（3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H₂O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
（4）E元素基态原子的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu²⁺，画出配合物离子中的配位键．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
	B．	将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
	C．	0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
	D．	18gD2O含有的电子数为10NA

19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	若容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
	B．	升高温度，平衡向逆反应方向移动
	C．	加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
	D．	平衡时，分离出CH3OH，逆反应速率先减小，后逐渐增大，平衡正向移动

18．如图图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
	B．	白磷比红磷稳定
	C．	石墨转变为金刚石是吸热反应
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．
②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-氧化成为CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N₂、CO₂、Cl₂等．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．