6．反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=1.5 mol•L-1•s-1		B．	v（C）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v（D）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（B）=0.4 mol•L-1•s-1

5．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	B．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	C．	燃料电池能把化学能转化成电能
	D．	已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
	D．	4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
	B．	向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
	C．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	D．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

2．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液．已知，氧化性：Cu²⁺＞Ni²⁺＞Fe²⁺．则以下叙述错误的是（　　）

	A．	粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”
	B．	电解一段时间后，溶液中Cu2+减小
	C．	若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化
	D．	阴极反应只有Cu2++2e-═Cu

1．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
	B．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
	C．	常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
	D．	1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA

20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）

	A．	Fe+Cu2+=Fe2++Cu		B．	2H2S+SO2=3S+2H2O
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
①若试管内液面上升，原因是铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的压强减小，则原溶液呈中性性，发生吸氧
腐蚀，则最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O₂约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，当O₂消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．
②若试管内液面下降，则原溶液呈酸性性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极Fe-2e^-=Fe²⁺；正极2H⁺+2e^-=H₂↑．

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H₁   
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂    
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H₃  
则△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂，△H₃ 代数式表示）
（2）不同温度T₁、T₂下，向装有足量的I₂O₅（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO₂体积分数φ（CO₂）随时间变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，d点时，化学平衡常数K_d=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．增加I₂O₅（s）投放量，有利于提高CO的转化率
B．c点d点化学平衡常数K_d＜K_c
C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
D．不同温度T₁、T₂下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I₂O₅反应，滴定原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）

17．某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1，c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_W为10^-13，则该温度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固体B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是C
A．用HNO₂做导电性实验，灯泡很暗    B．HNO₂和NaCl不能反应
C．0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1     D．HNO₂溶液稀释pH增大．