16．根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反应热△H为（　　）

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．

-485kj/mol

B．

+485kj/mol

C．

+l940kj/mol

D．

-l940kj/mol

15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

	A．	c＜d		B．	0.5a＞b
	C．	氢气的燃烧热为akj/mol		D．	一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol

14．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子的物质的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是过量的铁粉和稀盐酸．
（2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中，滴入酸性的高锰酸钾溶液，紫色褪去，则含有二价铁离子；参加反应的铁粉的质量为11.2g．

12．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO₂，为探究SO₂的化学性质，用如图装置进行实验．

（1）检查A装置气密性的方法止水夹关闭导管a处，从分液漏斗注入水在锥形瓶与漏斗下端导管内形成水柱，一段时间内高度不变，则气密性良好．
（2）实验中，装置B中的现象是红色溶液变成无色，反应的离子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（3）装置D可证明SO₂具有还原性，则D中的溶液可选用高锰酸钾溶液（填化学式），现象为紫红色溶液变成无色_．
（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．

11．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团
	B．	A的式量比B大14
	C．	B的式量比A大16
	D．	该酯中一定不含双键等不饱和键

10．下列有关的说法中正确的是（　　）

	A．	在浓硫酸作用下可水解成相应的醇
	B．	滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀
	C．	该卤代烃发生消去反应只能生成一种烯烃
	D．	该卤代烃经过消去、加成、消去只能生成一种烯烃

9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
	B．	充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子
	C．	放电时，该电池的负极材料是铅板
	D．	充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

8．用CaCO₃与1mol•L^-1稀盐酸反应制取CO₂，下列措施对反应速率几乎没影响的是（　　）

	A．	改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸		B．	加入更多的碳酸钙
	C．	稍微加热，升高反应温度		D．	改用浓度为2 mol•L-1的稀盐酸

7．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是（　　）

A．

b+Q-a　kJ/mol

B．

2b-Q-a  kJ/mol

C．

2b+Q-a　kJ/mol

D．

b-Q+a　kJ/mol