6．下列不属于分离混合物的方法的是（　　）

A．

洗气

B．

过滤

C．

结晶

D．

振荡

5．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）

	A．	Na+  Ba2+  Cl-  SO42-		B．	K+ AlO2-  NO3-OH-
	C．	H+ NH4 + Al3+  SO42-		D．	H+  Cl-  CH3COO- NO3-

4．下列变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
	B．	少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
	C．	SO2通入品红中溶液变为无色
	D．	红糖水中加入活性炭溶液变为无色

3．在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺数目为0.2N_A个，从中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为0.2mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.04mol/L．

2．同温同压下，密度相同的气体组是（　　）

A．

CO、N2

B．

NO、CH4

C．

C2H4、NO

D．

SO2、Cl2

1．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                       B．向水中加入Cu（OH）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．

20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+131.0kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O或2CO（NH₂）₂+6NO═2CO₂+4H₂O+5N₂．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10^-4mg/（m³•s）．

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
Na₂O₂+S^2-+2H₂O═S+2Na⁺+4OH^-．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol•L^-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

18．在298K1.0l×l0⁵Pa下，将32gSO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
	B．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
	C．	SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
	D．	2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

17．下列关于Na₂CO₃的说法中正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅
	C．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
	D．	相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小