4．在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol•L^-1•s^-1．
反应的平衡常数K₁=0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO₂气体，新平衡建立后，NO₂的体积分数
减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

3．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则T₂＜T₁（填＞、＜或=）．
（3）现以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，N₂O₅在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．

2．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
a．体系中的压强不发生变化                      b．V_正（H₂）=V _逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d．CO₂的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂O）=0.16mol/（L．min）；此时该反应的平衡常数K为3.5
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-，电池内部O^2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C₃H₈+10O^2--20e-═3CO₂+4H₂O
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

1．在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．

12．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

	A．	pH均为3的溶液，加水稀释10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
	B．	浓度均为0.1mol•L-1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
	C．	碳酸钠溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

11．某化肥厂用NH₃为原料制取硝酸，再进一步制取NH₄NO₃．已知：由NH₃制取HNO₃时的产率为88%；由NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃的产率为98%．若用100t NH₃制取硝酸铵．则
（1）用于制硝酸的氨的质量为多少吨？
（2）可制得硝酸铵多少吨？

10．已知4A+5B→4C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（　　）

A．

4V（A）=5V（B）

B．

5V（B）=6VD

C．

2V（A）=3VD

D．

4V（B）=5VC

9．用31.6g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，反应的化学程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O．
（1）求生成的Cl₂在标准状况下的体积；
（2）求被氧化的HCl的物质的量；
（3）求反应过程中发生转移的电子数目；
（4）若反应后所得溶液的体积为500mL，求所得溶液中MnCl₂的物质的量浓度．

8．2.7g铝和2.3g钠同时投入100g水中，求充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．

7．1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应，产生气体的物质的量分别为多少？