14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

氯化钠

C．

硝酸钾

D．

氯化铜

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
	B．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	C．	1.6gNH2-离子所含质子数为NA
	D．	92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）

	A．	2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
	B．	2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
	C．	2s时物质A的转化率为70%
	D．	2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

11．2molCO的质量是56g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含分子数目约为1.204×10²⁴；将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：1．

10．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
	B．	化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒
	C．	化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
	D．	已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

9．某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
	B．	反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
	C．	平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
	D．	平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2-
	B．	负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
	D．	负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用．

6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：

t（℃）	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H₂的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5molH₂O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO₂、1.0mol H₂混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H₂的转化率为60%．

5．（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

t/min	c（CO）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c₁大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．