4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	无色试液滴到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	无色试液显碱性
B	无色溶液中加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	无色试液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	无色试液中加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	无色试液中含有Ca2+
D	在无色溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体	无色试液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
A	可形成自然界硬度最大的单质
B	与A元素同周期，核外有三个未成对电子
C	最外层电子数是其电子层数的3倍
D	第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol， I4=11575KJ/mol
E	常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
F	F的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）AE₂是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH₃分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm^-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC₄常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp³．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
	B．	碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
	C．	SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
	D．	在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

1．工业上有一种方法有效地开发利用CO₂，是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氢气的转化率=75%；
③能说明上述反应达到平衡状态的是A（填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
	B．	在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA
	C．	在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
	D．	0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5NA

19．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		D．	K2CO3═2K++CO3-2

18．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH₃和H₂O之间含有氢键．
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式），它的中心原子的杂化方式是sp³．
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示．
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al₂Cl₆（填化学式），其原因为Al₂Cl₆为分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
②则丁含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力．

17．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³，则物质的量浓度为（　　）

A．

18.4

B．

18.4mol/L

C．

1.84mol/L

D．

无法计算

16．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.5mol/L

C．

4mol/L

D．

1mol/L

15．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

	A．	H2SO4  HCl   Mg（OH）2   MgCl2		B．	CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
	C．	H2O   HNO3  NaOH      KNO3		D．	SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4