14．（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl₃溶液，离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（5）已知Br₂水与FeCl₂（aq）发生如下反应：3Br₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeBr₃现将112mL（标准状况）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，写出发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	B．	蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
	C．	煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
	D．	食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100.00ml进行实验．
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．

部分离子	Cl-	CO32-	SO42-	NH4+	Ba2+
c/（mol•L-1）	无法确定	0.2	0.1	0.4	0

（2）判断K⁺是，最小浓度为0.2mol•L^-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：-．

11．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（　　）（填字母）．

A．

有机高分子材料

B．

无机非金属材料

C．

金属材料

10．高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是SiO₂（写化学式）

9．1.204×10²⁴个水分子的物质的量为2 mol．

8．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）请根据下表一些键能数据完成下列问题．

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol^-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol^-1（填写数值和单位）．
（2）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O²⁺（g）+e^-△H₁=+1 175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol
O²⁺PtF₆^-（s）═O²⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

7．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中E₁代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E₁-E₂ ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆　　　　B．容器内压强保持不变
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度  B．缩小反应容器的体积C．增大O₂的浓度　D．选择高效催化剂．

6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中可能存在（　　）

	A．	OH-、Ba2+、Cl-、Na+		B．	H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	D．	过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O