4．根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s²2p⁴．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
（2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H₂O+CO₃^2-=OH^-+HCO₃^-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO₄ 固体 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固体 ⑧BaSO₄ 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）能导电的是①⑤⑨⑩
（2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

2．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

1．某课外兴趣小组欲配制1mol•L^-1FeCl₃溶液来制备Fe（OH）₃胶体，并探究其性质：
（1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1mol•L^-1FeCl₃溶液的物质的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：偏低
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀，
随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe³⁺，应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液．

20．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
	B．	若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
	C．	若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
	D．	若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g

19．2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品．现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起．爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失．血的教训告诉我们：水火无情．下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是（　　）

A．

植物油

B．

电石

C．

棉被、衣物

D．

过氧化钠

18．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列说法正确的是（　　）

	A．	在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态
	B．	已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃
	C．	该反应的△H＞0
	D．	在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%

17．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）C溶液显碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．-（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

16．现有标准状况下4.48LHCl气体（阿伏加德罗常数用N_A表示），完成下列问题：
（1）该气体的物质的量为0.2mol．
（2）该气体所含原子总数为0.4N_A个．
（3）该气体的密度为1.63g/L（保留两位小数）．
（4）该气体与1.8gH₂O含有相同数目的氢原子．
（5）将该气体溶于适量水中配成VmL0.1mol/L溶液，则V=2000．

15．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式，其分子内存在极性、非极性键．
（2）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）F₂，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）H₂S．
（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．