14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（　　）

A．

滤纸

B．

烧杯

C．

酒精灯

D．

玻璃棒

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N₂O₄．

12．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（　　）

选项	x	y	z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	二氧化氮
C	纯净物	化合物	HD
D	强电解质	强酸	HI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．NH₃•H₂O的电离方程NH₃•H₂O?NH⁺₄+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构b（填字母代号）

10．下列物质：A．高纯硅，B．石英，C．氮化硅，D．天然橡胶．请选用适当的物质用其字母代号填空：
（1）属于高温结构陶瓷，是制造发动机的理想材料的物质是C；
（2）可用于制造芯片和光电池的物质是A；
（3）用于造成光导纤维的物质是B；
（4）属于高分子化合物，是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料的物质是D．

9．Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果将Fe₃O₄投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

8．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺浓度恰好相等，则Cu²⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出这五种元素的名称：
A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
（2）画出E的原子结构示意图，写出D₂A₂、C₂A电子式，D₂A₂：，C₂A：．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）SiO₂＞SiF₄．

6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A．

Na2O2

B．

H3O+

C．

NH4Cl

D．

NaOH

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
	B．	已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
	D．	4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA