14．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO₂所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（　　）
①SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O   
②SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
③SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O       
④Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
⑤SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a．反应①中SiO₂作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO₂表现出氧化性
c．反应③中SiO₂表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO₂未参加氧化还原反应．

A．

二个

B．

三个

C．

四个

D．

五个

13．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应．

12．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

2：3

11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H₂（标准状况下）．
（1）消耗Fe的物质的量为多少？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

	A．	2gH2和16gO2
	B．	150℃、1.01×105 Pa时，1LCO2和1LH2O
	C．	0.1molHCl和2.24L氩气
	D．	28gCO和6.02×1022个O3

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
	B．	5.4g水所含的分子数为0.3NA
	C．	一个氧气分子的质量是32/NAg
	D．	含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（　　）

A．

Zn

B．

Al

C．

Cu

D．

Fe

7．如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H₂SO₄）=1mol•L^-1，c（ZnSO₄）=1mol•L^-1．

6．应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

5．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O．