4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）

	A．	铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
	B．	含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
	C．	标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
	D．	1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	Fe（OH）3胶体	蔗糖	Al（OH）3	CO2
B	淀粉	冰醋酸	SO2	CH3CH2OH
C	冰	王水	H2SiO3	Cl2
D	明矾	玻璃	H2CO3	NH3

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）

	A．	用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
	B．	NaCN中碳元素的化合价为+4
	C．	每生成1molNH3转移2 mol 电子
	D．	为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

20．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应是2H⁺+2e^-═H₂↑；B极发生的电极反应是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为
L→A→B→J→K→M
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

19．已知NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①中盛放药可选用坩埚（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是会引入杂质硝酸根离子．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀，说明SO₄^2-已除尽．
（4）操作③的目的是除去过量的钡离子，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_减少过滤操作次数．
（5）说明此设计方案不严密之处在操作③时加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，，正确的方法应是在操作④之后应加过量盐酸以除去Na₂CO₃，然后再加热煮沸除去HCl和CO₂．

18．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.25mol/L

17．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（　　）

	A．	越活泼的金属越难冶炼
	B．	合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
	C．	金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
	D．	工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为50%．

15．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能
（3）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH₄（g）和H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）→CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77KJ/mol．