4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）

A．

Fe2O3

B．

HCl

C．

ZnSO4

D．

FeSO4

3．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn极为负极，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	B．	Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
	C．	电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
	D．	该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

2．下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）

	A．	3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COH		B．	TNT
	C．	硬脂酸甘油酯		D．	乙酸甲酯   CH3OOCCH3

1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH₂反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C₄H₆O₂．请根据下面的反应路线回答问题：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH₂CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
（3）1molA与2molH₂生成1molG的化学方程式是BrCH₂CH=CHCHO+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH₂CH₂CH₂CH₂OH．
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

19．已知A 是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．
（3）写出④的化学方程式．

18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．

②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L^-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2分子的比例模型示意图：
	B．	HCN分子的结构式：H-C≡N
	C．	NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
	D．	铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素

16．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
	D．	为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO₄溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有（　　）

A．

②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

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