14．设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	18g H2O所含的电子数目为9NA
	B．	0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2NA
	C．	标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为NA
	D．	1mol Na完全反应时所失去的电子数为NA

13．标准状况下，体积为11.2L 的SO₂的物质的量0.5mol、质量32g，其所含原子的总数是1.5N_A个．

12．在标准状况下，2molCO₂的体积为44.8 L，其中氧原子的质量为64g．

11．在标准状况下，0.5molH₂和O₂混合气的体积约是11.2L．

10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）

A．

盐酸

B．

氯化钠溶液

C．

氯化铜溶液

D．

氯化镁溶液

9．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

ZnCl2

8．已知两个羧基在浓 H₂SO₄ 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

（1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．A在酸性条件下水解生成B、C、D的反应为
A+4H₂O→B+C+3D，则C的分子式为C₆H₈O₇
（2）已知C不能被新制Cu（OH）₂氧化，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称羟基、羧基，C中烃基上的核磁共振氢谱上只有一个吸收峰，相同官能团不能连在同一碳上．
（3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成5种酯类化合物．
（4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（5）写出下列反应的化学方程式：
①G与新制银氨溶液反应的离子方程式：；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
②A与足量NaOH溶液共热：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+4H₂O+4CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

6．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；
（2）常温下，若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
（4）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe₂O₃．

5．过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸不能使品红褪色
	B．	过氧乙酸可与苯酚混合使用
	C．	过氧乙酸分子中只含有极性键
	D．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体