4．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+2O₂=2Cu+2FeS+2SO₂，当有1molCu生成，则反应中转移电子6mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．则参加反应的Cu和消耗的HNO₃物质的量之比为3：8．

3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的氢离子浓度为10-6 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Br -、Cl-
	B．	pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

1．对于混合物的分离与提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，洗气，加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮着CaCO₃微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）除去H₂中的CO₂可用洗气的方法除去
（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

20．天津滨海新区“8•12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用H₂O₂（氧为负1价）处理，处理后H₂O₂只变为水，则H₂O₂在此所起的作用为（　　）

	A．	氧化剂		B．	还原剂
	C．	既是氧化剂又是还原剂		D．	既不是氧化剂又不是还原剂

19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C₃、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
	B．	C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
	C．	C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
	D．	甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？②．
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=E₂+E₃+E₄．

17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

16．有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
	C．	T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法
	D．	c点时v（正）＜v（逆）

15．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

	A	B	C	D
X	物质中的粒子数	标准状况下的气体摩尔体积	固体的体积	溶液中溶质的物质的量浓度
Y	阿伏加德罗常数	标准状况下的气体的体积	固体的密度	溶液体积

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D