4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
（2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．
（3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

3．常温下，将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
	B．	CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
	C．	CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$
	D．	CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的$\frac{1}{10}$

2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是（　　）

	A．	2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	B．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
	D．	c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

1．取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．已知Al（OH）₃能被过量NaOH溶解：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O求原稀硫酸物质的量浓度．

20．现将芒硝（化学式为Na₂SO₄•10H₂O）48.3g配成2L溶液，求溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度．

19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）

	A．	S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
	B．	除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
	C．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

18．已知：
①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
则C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的是△H（　　）

A．

-45.5kJ/mol

B．

+45.5kJ/mol

C．

-55.9kJ/mol

D．

+55.9kJ/mol

17．含Al³⁺的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

16．下列对阿司匹林的描述错误的是（　　）

	A．	化学名为乙酰水杨酸		B．	是一种难溶于水的白色晶体
	C．	长期大量服用会出现不良反应		D．	是一种重要的抗生素即消炎药

15．下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、H+、Cl-、CO32-
	C．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-		D．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-