14．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	D．	在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个 Fe（OH）3胶粒
	B．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	C．	常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
	D．	常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

12．下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（　　）
①酒精着火时可用水扑灭；
②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；
③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；
④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
⑦萃取时振荡的操作如图．

A．

②④⑤

B．

③⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

②⑤⑥⑦

11．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为MgCl₂；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C与足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C与少量的氢氧化钠溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

10．如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体蒸发皿．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏烧瓶．

9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

	A．	某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
	B．	一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
	C．	氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
	D．	有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE浓度为0.1mol/L）．

7．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为224mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为1．
（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入C（填代号）
A．0.01molCu       B．0.01molCuO       　C．0.01molCu（OH）₂
D．0.01molCuCO₃  E．0.01molCuSO₄F．0.005molCu₂（OH）₂CO₃．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

5．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．