14．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（　　）

	A．	该分子含5个σ键，3个π键
	B．	该分子是非极性分子
	C．	该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键
	D．	分子中有4个原子在同一直线上

13．下列有关表述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
	B．	16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体
	C．	CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
	D．	NH4Cl的电子式为

12．S0₂是常见的大气污染物，燃煤是产生S0₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS0₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合价	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物．请填写下列空白：
（1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为1：2
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H （用元素符号表示）．

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	B．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	C．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	D．	元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

9．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl₂、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

④⑤

8．已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H．

7．维生素C在人体内有重要功能．已知其结构简式如图1：

请回答：
（1）维生素C 的分子式为C₆H₈O₆．若将水果或蔬菜切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到成分提取果蔬中维生素C 的目的，这说明维生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同学在实验室探究维生素C 的化学性质．取少量淀粉溶液置于试管中，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为蓝色，再向试管中滴入维生素C 的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅．该实验说明维生素C 具有还原（填“氧化”或“还原”）性．
（3）该同学继续探究维生素C 在（2）中表现的性质，可选择的试剂是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如图2为某品牌维生素C 泡腾片说明书的部分内容．
①维生素C 也称为抗坏血酸，该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂）
②泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了CO₂（填化学式）
气体．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	维生素E 属于脂溶性维生素		B．	植物油的熔点比动物油高
	C．	纤维素在人体内可以转化为脂肪		D．	脂肪是提供人体能量的主要的物质

5．化学与人类生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）

	A．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
	B．	煎炸食物的花生油和牛油的营养价值一样高
	C．	做衣服的棉和麻中的纤维素与淀粉互为同分异构体
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸