4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO₂+H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

	A．	0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	B．	1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
	C．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
	D．	0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

3．将FeCl₃溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
此液体具有的性质是abd．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

2．用通式为“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 （已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
	B．	某温度下液态IF5发生电离：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
	C．	BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2
	D．	XYn与卤素单质一样都是非极性分子

1．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的化学式为C15H20O5
	B．	青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
	C．	青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环
	D．	青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子

20．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是

	甲	乙
A	H2、O2	N2、CuO
B	HCl、NaOH	Fe、Al
C	SiO2、浓H2SO4	NaOH、C
D	CO2、H2O	Na2O2、NaCl

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
（2）E的结构简式为
（3）C的同系物X（分子组成为C₉H₁₀O₃）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式
a．Y能与银氨溶液发生反应
b．Y能与FeCl₃发生显色反应
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
（4）写出M→N反应的化学方程式
（5）已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
请写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成 单体的路线流程图（无机试剂任选）
合成流程路线图示例如下CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

	A．	10 min内，T1时υ（CO2）比T2时小		B．	温度：T1＞T2
	C．	a＜0		D．	平衡常数：K（T1）＜K（T2）

16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵s4s¹．
（2）A₂B₂能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H₂O₂分子与水分子间能形成氢键，A₂B₂分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm^-3．

15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）．
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②．（选填代号）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm^-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g^-1．℃^-1，用t₁℃和t₂℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．