14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的编号填在空格内．
A．萃取     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
（2）分离氢氧化钠溶液与泥沙的混合物．B
（3）分离苯（沸点为80.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
（4）分离水和四氯化碳的混合物．D．

13．（1）下列实验方法合理的是AD．
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是4.48L．

12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液         途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途径③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液   途径④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H₂SO₄          途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
	B．	由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 molCl2，各转移2mole-
	C．	由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
	D．	以上说法都不正确

11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应速率：两者相同		B．	消耗的n（HNO3）：后者少
	C．	气体颜色：前者浅		D．	转移电子总数：前者多

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	医用酒精的浓度通常为75%
	B．	单质硅是光导纤维的主要材料
	C．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	D．	合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．

8．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
	B．	增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
	D．	容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

7．8.34g FeSO₄•7H₂O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
	B．	取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
	C．	在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O
	D．	温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

6．已知溶液中存在较大量的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（　　）

	A．	Na+、CH3COO-、NH4+		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Cu2+、Cl-、I-		D．	K+、Cl-、Mg2+

5．液态肼（N₂H₄）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼（N₂H₄）的热化学方程式为_N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．
（3）温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134.3kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ•mol^-1．
则反应③H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=-151.7kJ•mol^-1．