14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol^-1．19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（　　）

	A．	用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
	C．	蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
	D．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一个物理量		B．	物质的量就是物质的粒子数目
	C．	硫酸的摩尔质量是98 g		D．	18 g水中含有1 molH2O

11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rⁿ⁺的n值等于（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
	B．	从1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
	C．	0℃时，1molC12的体积约为22.4L
	D．	1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L

9．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用胶头滴管取少量液体试剂		B．	用纸槽向试管底部加入粉未状药品
	C．	用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯		D．	用排水法收集难溶于水的气体

8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子．若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氢化物的电子式为．
（2）B和E的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（3）A、E元素形成的化合物的结构式是．
（4）D单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
	B．	除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
	C．	检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯气}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
	D．	证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

5．合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol•L-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
②若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol/（L•min）．