8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
	B．	1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
	C．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
	D．	浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA

7．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液
	B．	某同学需用480 mL 2.0 moI•L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g
	C．	向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生
	D．	硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

6．把3mL NO₂气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO₃溶液，②浓硫酸，③Na₂O₂固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（　　）

	A．	1 mL NO		B．	2 mL NO2和0.5 mL O2
	C．	2 mL O2		D．	0.25 mL O2

5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C₆₀，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图甲），其原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）①化合物DC₂的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H₂O═2Mn²⁺+5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

4．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度  C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8  HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

3．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（　　）

选项	离子组	条件
A	K+、Na+、Cu2+、Cl-	溶液呈无色
B	Na+、Fe3+、NO3-、SO42-	滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C	Al3+、SO42-、Cl-、H+	加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D	Na+、NO3-、I-、SO42-	加入盐酸和淀粉溶液变蓝

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	用电子式表示HCl的形成过程：
	B．	Mg2+的结构示意图：
	C．	HClO的结构式：H-Cl-O
	D．	质量数为133，中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

1．化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是（　　）

	A．	大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素
	B．	含重金属离子的电镀液不能随意排放
	C．	煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法
	D．	改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

20．下列实验操作正确的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

加热水

C．

倾倒液体

D．

移走蒸发皿

19．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃棒．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
（2）该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是散热太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3kJ（填表达式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
（4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是D
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．