18．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂（填化学式），EBC^-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）_6]F₃的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

17．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．

回答下列问题：
（1）已知：①NH₃（l）═NH₃（g）②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H₂；则反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Q_l＜Q₂＜△H_l B．N₂的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

有关数据如表：

化合物	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
完全沉淀的Ph	10.5	4.3	5.3
开始溶解的pH	--	7.8	9.2
Ksp近似值	10-12	10-14	10-31

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄•7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg²⁺）=0．lmol．L^-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO₂的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H₂O+4CrO₄^2-+6S=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）₃完全转化为Cr₂O₃，可选用的装置是D（填序号）．

（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na₂CrO₄），回答相关问题．

①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e^-+8OH^-=CrO₄^2-+4H₂O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）的影响）

15．下列实验操作或仪器使用正确的是（　　）

	A．	容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	C．	用装置乙加热分解NaHCO3固体
	D．	配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
	C．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
	D．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

13．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物．回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L^-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为sp．
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第二电离能．
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于原子晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为sp³．
（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
（6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为4．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的代数式表示）．

12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于p区元素，
（2）XZ₂分子的空间构型是V型，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．

11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）

	A．	溶解     加适量BaCl2溶液      过滤
	B．	溶解     加适量CaCl2溶液      过滤
	C．	溶解     加适量Ca（OH）2溶液    过滤
	D．	溶解     加适量盐酸             加热

10．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
（3）D+E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能与2mol Na反应
d．X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应．

9．常温下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
	B．	可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
	C．	泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）