8．已知反应：①2Na_（s）+1/2O_2（g）=Na₂O_（s）△H₁=-414kJ/mol  ②2Na_（s）+O_2（g）=Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
	D．	反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl₂、S分别与H₂反应
硫化钠和氯气反应．

6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）①腐蚀废液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，欲从废液中提取CuCl₂，应首先加入H₂O₂，目的是将Fe²⁺转化为（或氧化为）Fe³⁺，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO₃
②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH₄SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
、Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂（胶体）+H₂↑

5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a的名称是过滤
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）在偏铝酸盐中通入少量CO₂气体也可制备Al（OH）₃，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
①Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

4．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）如图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程．
写出0到a点发生反应的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（2）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，可应用于汽车安全气囊．请写出其反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）；（忽略溶液体积变化）．

3．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在Fe2+		B．	溶液中一定存在Fe3+
	C．	溶液中一定存在Cu2+		D．	溶液中一定不存在Fe2+

2．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）

物质	N2	Cl2	Br2	I2	O2
键能 （kJ•mol-1）	945	243	193	151	498
键长（nm）	0.110	0.199	0.228	0.266	0.121

	A．	N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2		B．	O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
	C．	I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2		D．	N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
	B．	SiO2可与水反应生成H2SiO3
	C．	向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度
	D．	向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

19．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH
	B．	Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
	C．	Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
	D．	2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g