18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	D．	亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．（已知酸性条件下，K₂Cr₂0₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用）
①MnO₂ 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K₂Cr₂0₇ 和浓盐酸混合；  ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；⑤KMn0₄和浓盐酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂，制得的 Cl₂ 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
（3）装置 B 的作用证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性、次氯酸有漂白性、装置 E 的作用是吸收氯气．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）
（2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞HF＞HCl（用化学式表示）

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
	B．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
	C．	欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

14．如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）


请按要求填空：
（1）A物质的化学式是NH₄HCO₃；
（2）反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×10²²；
（4）反应②中氧化剂是CuO．

13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）氯气通入石灰水中2Cl₂+2Ca（OH）₂ =Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L^-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为（　　）

A．

0.12mol

B．

0.2mol

C．

0.4mol

D．

0.8mol

11．若配制3.6mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
	B．	将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
	D．	用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

10．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．

9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为
（分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）

	A．	青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
	B．	青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
	C．	青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
	D．	1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2