8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂ ．

7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-

6．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列操作中正确的是（　　）

	A．	过滤时，液面超过滤纸的边缘
	B．	加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
	C．	过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
	D．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）

A．

②⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②③④

D．

①③④

2．下列进行性质比较的实验，不合理的是（　　）

	A．	比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
	B．	比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中
	C．	比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
	D．	比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

1．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	物质A分子中含有2个手性碳原子
	B．	物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
	C．	1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
	D．	物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色	NaClO水解显碱性
B	收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅	生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
C	向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	发生了萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
	C．	标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
	D．	1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子