18．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）

A．

11

B．

12

C．

13

D．

14

17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实
  现如下转化：2 CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
  2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

16．下列实验设计方案或判断中正确的是（　　）

	A．	加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	B．	通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
	C．	某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
	D．	未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-

15．有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A③ B⑤C④D⑥．

14．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是：2H⁺+2e^-═H₂↑电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H₂体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为12．

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

12．V₂O₃和V₂O₅按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2N+1
①若反应物的物质的量之比x：y为2：1，可得到V₆O₁₃
②若反应物的物质的量之比x：y为5：1，可得到V₃O₇．

11．工业上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之间，随着ClO^-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-浓度越小，OH^-浓度越小，碱性减弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（请用离子反应方程式表示）．

10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2H₂O+2PbSO₄；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
正极：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
（1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
（2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
（3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
②生产精铜6.4克．

9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）

	A．	负极反应式为2H++2e-═H2↑		B．	阳极反应式为Ag++e-═Ag
	C．	H+向碳棒方向移动		D．	电解开始时阳极产生黄绿色气体