18．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
	B．	用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
	C．	除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

17．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：1
	B．	常温下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
	C．	常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
	D．	1mol 甲基所含电子数约为10NA

15．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）

	A．	AlON和石英的化学键类型相同
	B．	AlON和石英晶体类型相同
	C．	AlON中N元素的化合价为-1
	D．	电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al

14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）发生反应，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ•mol^-1．
（4）18g葡萄糖与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出280.4kJ热量．
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6H₂O（l）+6CO₂（g）；△H=-2804kJ•mol^-1．
（5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367kJ•mol^-1．

13．含有氨基（-NH₂）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如R-NH₂+HCl→R-NH₂•HCl（R代表烷基、苯基等）．现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．请按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C₇H₇NO₂．
（2）A的结构简式是；B的结构简式是．

12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

11．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是Na₂FeO₄＜Cl₂＜ClO₂ （填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂、CO₂，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO₂），该反应的离子方程式为：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是8.0g．

10．已知25滴水约1mL，试计算：
（1）1滴水中所含水分子的个数．
（2）一个水分子的质量为多少？

9．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（　　）

	A．	钠着火用泡沫火器扑灭
	B．	苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗
	C．	皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗
	D．	酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上