8．下列有关仪器的使用正确的是（　　）

	A．	手持试管给试管内的物质加热
	B．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	C．	用天平称量药品时用手直接拿砝码
	D．	用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

6．（1）常温下，0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．
（2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
（4）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe₂O₃．
（5）NH₄Cl溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．

5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解过程中生成11.2LO₂（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．

4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

已知：①；
②A分子中有3个亚甲基（-CH₂-）．
（1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
（2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化学式）；D的结构简式为．
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O₂氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
（5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO₃反应生成
c．E的分子式为C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br₂．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
	B．	在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
	C．	50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
	D．	标准状况下，由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA

2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
	B．	太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
	C．	化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
	D．	包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

1．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．

试回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是装置漏气，检查的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝．
（2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：装置Ⅱ的原理与装置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险．

20．已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A-J能发生如图所示一系列变化，其中G、J互为同分异构体．试回答下列问题：

（1）A的化学式：C₂H₄；G的结构简式：CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃
（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：B、D（填字母，下同）；属于醛类的是：E、H
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O
D+I→J：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO．

19．已知：①一定条件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次之，最难
现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种．有关的转化关系如图所示（部分产物及条件均已略去）：

请回答下列问题：
（1）分子式：AC₃H₇Cl；反应类型：A→C取代反应，E→F加聚反应；
（2）结构简式：B，K为；
（3）反应方程式：A→E；G→H；
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH₃基团的有两种．请写出这两种中的任一种结构简式：．